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[氢氧化铵

阿摩尼亚水

水中氨标液

氨浓缩液

水中氨标准溶液]

梅州市厂家

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[氢氧化铵 阿摩尼亚水 水中氨标液 氨浓缩液 水中氨标准溶液]

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详细信息(* 氢氧化铵 阿摩尼亚水 中和剂 配制掩蔽剂沉淀剂 配制缓冲溶液 清洗剂生物碱津出剂 用于纱罩业 晒图,农业施肥)
  • 生产厂家/产地: 江西
  • NH3含量≥: 0.25
  • 来源: 合成
  • 执行质量标准: HG 1-88-81
  • 颜色/外观: 无色透明

*

CAS登录号 1336-21-6    EINECS登录号 215-647-6  化学式 NHH?0

熔点 -77℃ 沸点 37.7 (25%)24.7 (32%)        分子量 35.045

密度 0.91g/cm? (25%)0.88g/cm? (32%)             水溶性:易溶

别称:阿摩尼亚水、氢氧化铵、药用级*,ACS, 28.0-30.0% NH3;*溶液(28%于水溶液);氨浓缩液;水中氨标液;水中氨标准溶液;*;药用*;

用途:用作分析试剂,如做中和剂,配制掩蔽剂、沉淀剂,配制缓冲溶液。还用做清洗剂,生物碱津出剂。用于制药工业、纱罩业,晒图,农业施肥等

*又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。*熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm?。*易溶于水、乙.醇。易挥发,具有部分碱的通性,*由*通入水中制得。*有DU,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中*.高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

工业*是含氨25%28%的水溶液,*中*一小部分氨分子与水反应形成一水合氨,是仅存在于*中的弱碱。*凝固点与*浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆.炸危险。比热容为4.3×10?J/kg·℃(10%的*)

工业级(优级)

NH4OH F.W.

25.1

含量

20.0-27.0%

*大*

 

*物(Cl)

0.0005%

(Fe)

0.002%

*酸盐(SO4)

0.002%

重金属 (Pb)

0.0005%

* (CO2)

0.01%

规格:20KG/

应用领域

(一)实验室用途

*是实验室重要的试剂,主要用作分析试剂,中和剂,生物碱浸出剂,铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

(二)军事用途

作为一种碱性消du剂,用于消du*类du剂。常用的是10%浓度的稀*(密度0.960),冬季使用浓度则为20%

(三)工业用途

1、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。

2、有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂,

3、无机工业用于制选各种铁盐。

4、工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD,以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂,氨用来中和给水中的碳酸,提高pH值,减缓给水中*的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂,对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

5.医药上用稀*对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消du药。用于铵化合物及药物的制备;

6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂,配制掩蔽剂 、沉淀剂,配制缓冲溶液。还用于制药工业,纱罩业,晒图等。

7、在电子工业中,高纯氨用作化学气相沉积氮化硅的氮源。

8、在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定等;

(四)农业用途

农业上经稀释后可做化肥

农用*的氨浓度一般控制在含氮量15%18%的范围内,碳化度*.好大于*。施肥简便,方法也较多,如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下,切忌同茎叶接触以免灼伤。

*的施用原则是“一不离土,二不离水”。不离土就是要深施覆土;不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用。由于*比水密度小,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。*可作基肥也可作追肥。

我国常用的农用*浓度为含氨15%17%20%三种,国外农用*的浓度稍高,一般为含氨25%(含氮20%)的产品。


合成方法

方法1.以钢瓶*为原料,经过1%的高锰.酸钾、5%的氢*悬浮液和两个纯水洗瓶洗气后,溶解于吸收瓶内高纯水中,吸收瓶用冰水冷却。控制*流速,仔细操作可达到高纯级。用纯净蒸馏水,责制的试剂*。

方法2.以工业*为原料,加入适量高锰.酸钾,(每15Kg*加10g高锰.酸钾),以除去所有还原性物质。然后逐滴加到98 ?C的蒸馏水中,蒸发出来的*依次通过蒸馏水、*饱和溶液洗瓶和一只空瓶(以防*倒流),如后进入装有蒸馏水的吸收瓶,吸收瓶用水冷却,当吸收液相对密度达标时,检验其它指标合格,即可。

要提高吸收*纯度,可以化学*为原料,并相应提高辅助试剂的级别。

物化性质

挥发性

*易挥发出*,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

*有一定的腐蚀作用,碳化*的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

*中存在以下化学平衡:

NH3+H2O?NH3·H2O

NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10-5(25℃)

因此*一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

*具有的通性:

①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应,生成铵盐。浓*与挥发性酸(如浓*和浓*)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)

而遇不挥发性酸(如*酸、*)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上,利用*的弱碱性来吸收*酸工业尾气,防止污染环境。


SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

一水合氨不稳定,受热易分解而生成

NH3·H2O=△=NH3↑+H2O

实验室中,可用加热浓*制氨或常温下用浓*与固体*混合的方法制*,其装置与操作简便,且所得到的*浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。

由于*具有挥发性和不稳定性,故*应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

可燃性

可以和氧气反应生成水和氮气,故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。(燃烧现象:*在纯氧中燃烧,放出红光,发热,生成无色气体和无色液滴)

沉淀性

*是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:

Al3+ +3NH3·H2 Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量*。

Fe22NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。

络合性

*与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当*少量时,产生不溶性弱碱,当*过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

实验室中用此反应配制银*。

Zn(OH)2+4NH3·H2 [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2 [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O

还原性

*表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如*可与氯水发生反应:

3Cl2+8NH3·H2 =6NH4Cl+N2+8H2

也可与KMnO4反应。

氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如*把碱金属氧化:

2NH3+ 2Na = 2NaNH  2 + H2



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